*Оцениваемые профессиональные компетенции:
ПК 1 Знание теоретических основ аналитической химии
ПК 2 Навыки выполнения расчетов навесок, концентраций и приготовления растворов
ПК 3 Практические навыки выполнения операций и работ с лабораторной посудой и оборудованием
ПК 4 Математическая обработка результатов анализов и измерений
ПК 5 Аналитико-синтетическая и творческая мыслительная деятельность специалиста, творческий подход к решению проблем

После выполнения заданий оценивается количество правильных ответов в % от общего количества вопросов и заданий субтеста и определяется % освоенности данной профессиональной компетенции (ПК): порог – 40% по каждой ПК (базовый, удовлетворительный уровень освоения), 70% по каждой ПК – хороший уровень освоения. 90-100% - высокий уровень освоения ПК.

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Субтест по ПК 1

1. К титриметрическим методам анализа относятся:
1. гравиметрия;
2. вольтамперометрия;
3. алкалиметрия;
4. спектрофотометрия;
5. хроматография.

2. Что такое титр раствора?
1. количество вещества (моль) в 1 мл раствора;
2. количество вещества (моль эквивалента) в 1 мл раствора;
3. масса вещества (г) в 1 мл раствора;
4. масса вещества (г) в 500 мл раствора;
5. количество вещества (моль) в 1000 мл раствора.

3. Какой метод не относится к окислительно-восстановительному титрованию?
1. хлориодометрия;
2. иодатометрия;
3. цериметрия;
4. гравиметрия;
5. иодометрия.

4. Скачок титрования при титровании муравьиной кислоты 0,1 М раствором NaOH составляет 5,8-9,7. Какие индикаторы можно использовать для определения конечной точки такого титрования?
1. метиловый оранжевый (рТ=4)
2. метиловый красный (рТ=5)
3. бромкрезоловый зеленый (рТ=4,5)
4. фенолфталеин (рТ=9)
5. нет верного ответа

5. Молярная концентрация (моль/л) это:
1. отношение массы вещества (г) к массе раствора (г);
2. отношение количества вещества (моль) к объёму раствора (л);
3. отношение количества вещества (моль) к массе растворителя (кг);
4. отношение массы вещества (г) к массе растворителя (кг);
5. отношение объёма растворённого вещества к объёму растворителя.

6. Какие методы анализа относятся к осадительному титрованию?
1. алкалиметрия;
2. комплексонометрия;
3. аргентометрия;
4. цериметрия;
5. фторидометрия.

7. Чему равна молярная масса эквивалента натрия тиосульфата (Na₂S₂O₃) в реакции с иодом, используемой для стандартизации раствора натрия тиосульфата?
1. М_э = М/2;
2. M_э = М;
3. М_э = М/4;
4. М_э = 2М;
5. М_э = М/6.

8. В каких координатах обычно строят кривую титрования кислоты HCl 0,1 М раствором NaOH?
1. pH - V_NaOH , мл;
2. pH - V_HCl , мл;
3. [H⁺] - V_HCl , мл;
4. [OH^-] - V_NaOH , мл;
5. [OH^-] - V_HCl , мл;

9. По какой формуле следует рассчитать молярную массу эквивалента Na₂CO₃ , если Na₂CO₃ оттитрован HCl в присутствии фенолфталеина?
1. M_Э= М. Na₂CO₃;
2. M_Э =1/2 М Na₂CO₃;
3. M_Э =1/3 М Na₂CO₃;
4. M_Э =1/4 М. Na₂CO₃;
5. M_Э =3/2 М Na₂CO₃

10. Какое основание обычно используется для приготовления титранта в алкалиметрии?
1. NaOH;
2. Ba(OH)₂;
3. Al(OH)₃;
4. NH₃;
5. Ca(OH)₂.

Субтест по ПК 2

1. Во сколько раз нужно разбавить 1 М NaCl для получения 0,1 М NaCl ?
1. в 10 раз;
2. в 20 раз;
3. в 50 раз;
4. в 100 раз;
5. в 1000 раз.

2. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,0040 г/мл. Чему равна молярная концентрация NaOH в данном растворе? М(NaOH)=40г/моль
1. 0,10 моль/л;
2. 0,013 моль/л;
3. 0,028 моль/л;
4. 0,21 моль/л;
5. 0,54 моль/л

3. Какую массу вещества Х необходимо взять для приготовления 100 г раствора с массовой долей вещества 10%?
1. 4,0 г ;
2. 10,0 г;
3. 40,0 г;
4. 1,2;
5. для расчета нужна молярная масса вещества Х .

4. Во сколько раз нужно разбавить 1 М HCl для получения 0,001 М HCl ?
1. в 10 раз;
2. в 20 раз;
3. в 50 раз;
4. в 100 раз;
5. в 1000 раз

5. Массовая доля вещества определяется в ...
1) % 2) моль 3) моль/л 4) г/мл

6. В какой таре хранят растворы щелочей
А) В любой
Б ) В стеклянной таре
В) В полиэтиленовой таре

7. Какой из ниже приведенных фильтров подойдет для фильтрования мелкозернистых осадков
А) Белая лента
Б) Желтая лента
В) Синяя лента

8. Для чего используется фиксанал
А) Для приготовления раствора с точно известной концентрацией
Б) В качестве растворителя при приготовлении растворов
В) Для укрепления растворов

9. Необходимо приготовить 250 г водного раствора натрия хлористого концентрацией (массовая доля) 3%. Рассчитайте количество воды и соли необходимое для приготовления раствора.

10. Нужно приготовить 1 л раствора калия хлористого концентрацией 2 М. Определите массу навески соли для растворения.

Субтест по ПК 3

1. Квартование – это один из способов:
1. отбора генеральной пробы гомогенных жидкостей;
2. отбора генеральной пробы гетерогенных жидкостей;
3. усреднения генеральной пробы твёрдых веществ;
4. разложения пробы, сопровождающийся протеканием окислительно-восстановительных реакций;
5. разложения пробы, не сопровождающийся протеканием окислительно-восстановительных реакций.

2. Какие методы пробоподготовки относят к методам минерализации?
1. растворение в этиловом спирте;
2. растворение в 2 М HCl;
3. разложение под действием концентрированных серной и азотной кислот;
4. растворение в хлороформе;
5. растворение в воде

3. Какие условия требуется соблюдать, чтобы выпал крупнокристаллический осадок?
1. быстро добавлять осадитель;
2. медленно добавлять осадитель, дать осадку вызреть;
3. осаждать из холодных растворов;
4. добавить десятикратный избыток осадителя;
5. фильтровать сразу после осаждения.

4. Какой из приемов промывания осадка приведет к наиболее эффективной очистке осадка от адсорбированных примесей?
1. однократное промывание большим объемом промывной жидкости;
2. многократное промывание малыми объемами промывной жидкости;
3. однократное промывание декантацией;
4. однократное промывание малым объемом раствора осадителя;
5. нет правильного ответа.

5. Кажите ГОСТы на лабораторную посуду и оборудование и на мерную посуду:________________________________________________________

6. Назовите ГОСТы на химические реактивы (методы приготовления вспомогательных реактивов и требования к проведению испытаний их качества):___________________________________________________

7. Назовите ГОСТ на комплексонометрический метод определения основного вещества в рективах: __________________________________________

8. Что такое декантация?
а) Укрепление дисперсных частиц, с последующим перенесением на фильтр
б) Промывание осадка, перенесенного на фильтр
в) Промывание осадка в стакане с отстаиванием и сливанием жидкости с раствора

9. Какой из видов концентраций является приблизительной(технической)?
1) процентная
2) молярная
3) нормальная
4) титр

10. 31, 2340 г можно отвесить на ... весах
1) технохимических
2) аптечных
3) торсионных
4) аналитических

Субтест по ПК 4

1. Что такое воспроизводимость результатов анализа?
1. правильность результатов анализа;
2. величина систематической погрешности.
3. мера близости результатов между собой;
4. доверительный интервал среднего;
5. нет верного ответа.

2. Что такое правильность результатов анализа?
1. мера соответствия результатов анализа истинному значению;
2. мера рассеяния результатов анализа, характеризуемая S;
3. число степеней свободы выборки;
4. среднее значение серии результатов анализа;
5. нет верного ответа

3. Какой объем 1 М NaOH необходим для нейтрализации 10 мл 0,1 М HCl?
1. 1,0 мл;
2. 0,2 мл;
3. 15,0 мл;
4. 5,0 мл;
5. 2,0 мл.

4. Пробу массой m высушили и масса высушенной пробы m1, какой формулой воспользоваться для расчета влаги в %:
а) m1*100/ m
б) m*100/ m1
в) (m – m1)*100/ m

5. В каких координатах строят градуировочный график?
а) Оптическая плотность – длина волны
б) Аналитический сигнал – концентрация
в) Объем раствора – концентрация

6. Как снизить ошибку титрования?
а) Максимально растянуть величину скачка и правильно подобрать индикатор
б) Сделать несколько раз титрование
в) При титровании применять более концентрированные растворы

7. Что такое абсолютная погрешность измерения
А) Разность результатов двух параллельных определений
Б) Разность между измеренным результатом и истинным
В) Отношение истинного результата к измеренному

8. Определите промах по Q-тесту в программе для мат.обработки результатов анализов среди следующих параллельных результатов анализа 1,644 1,668 1,768 1, 984 1,986 1,994 2,441

9. Определите среднее значение, дисперсию, стандартное отклонение и доверительный интервал параллельных результатов анализа 1,644 1,668 1,768 1, 984 1,986 1,994 2,441 в программе для мат.обработки результатов анализов (раздел «Статистика») при Р=95%

10. Постройте градуировочный график в программе для мат.обработки результатов анализов (раздел «Градуировка») в координатах V, мл (X) и А (Y) для значений V , мл : 0; 0,5; 1; 1,5; 2 и для значений А: 0,224; 0,264; 0,321; 0,429; 0,5. Затем определите результата V ,мл для аналитического сигнала пробы А = 0,30.

Субтест по ПК 5

1. Что делать, если необходимо приготовить раствор, концентрацией 0,05 М, а в вашем распоряжении есть 1 ампула вещества (фиксанал) для приготовления 1 л стандартного раствора, концентрацией 0,1 М ?

2. Объем 18,2 мл можно отобрать:
А) пипеткой Мора на 20,0 мл
Б) бюреткой на 25,0 мл
В) мерным цилиндром на 100 мл
Г) мерной колбой на 50,0 мл

3. Для создания кислой среды в перманганатометрии используют H₂SО₄ (1:4). Какую мерную посуду целесообразнее использовать для отбора 5 мл кислоты?
А) градуированную пипетку
Б) пипетку Мора
В) мерный цилиндр на 100 мл
Г) мерный цилиндр на 20 мл

4. На стенках горлышка мерной колбы остались капли после доведения объема до метки. Как их устранить?

5. Как заполнить бюретку, чтобы в кранике и носике, а также по всей ее длине не оставалось пузырьков?

6. Как за раз перенести с рабочего стола к столу с фотометром сразу 10 колб с градуировочными растворами?

7. Если нельзя сливать хим.отходы в раковину, то куда?

8. Как проследить последовательность действий лаборанта и этапы его работы, не нарушил ли он методику анализа и не ошибся ли в расчетах?

9. Что делать если квалификация чистоты реактива неизвестна или закончился срок его годности а внешне он выглядит нормально и результаты анализов с ним получаются удовлетворительные?

10. Какими двумя словами можно выразить базовые принципы работы аналитической лаборатории?